摘要：12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
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含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）
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（1）写出可能发生反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，DC段
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
2：1
2：1
．（3）图中C点表示当加入
0.8
0.8
mol NaOH时，Al3+已经转化为AlO2-
AlO2-
Mg2+已经转化为Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（4）图中线段OA：AB=
7：1
7：1
．
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，图中线段OP：PB=3：1
3：1
．（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为
0.5
0.5
mol/L（3）图中A对应的横坐标为
15
15
mL（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为
0.0033
0.0033
mol．（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为
18.33
18.33
．