Question

已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．
如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

Answer 1

分析：A、放电是原电池，依据电池反应中的元素化合价变化计算消耗的硫酸；
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
C、放电是原电池，溶液中H⁺向正极移动，硫酸根离子向负极移动；
D、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，生成Fe²⁺．

解答：解：A、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

 2PbSO₄+2H₂O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故A错误；
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H⁺向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故C正确；
D、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，在铁附近生成Fe²⁺，Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，电极名称，电极反应的分析判断是解题关键，题目难度中等．