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（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个σ键， 个π键。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
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A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中
有 个σ键、 个π键。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中
有 个σ键、 个π键。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。
查看习题详情和答案>>⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知
=4.04） 
(1)当n=2时，AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH3通过______键与中心离子Co3+结合，NH3中N原子的杂化方式是_______。NH3
分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。
