Question

（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB₂属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中有      个σ键，       个π键。

   （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于           晶体。

   （3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。

   （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                        ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为                 。

   （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，  晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

 

 

Answer 1

（1）非极性； 2； 2  （各1分）  

（2）原子  （1分）   

（3）P>S >Si   （2分）   

（4）Co³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar] 3d⁶）；  三角锥形（或四面体形）   （各1分）

   （5）1∶2     （2分）