（2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

T/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.50	2.42

则500s内N₂O₅的分解速度v（N₂O₅）=；降温至T₂，反应进行1000s时测得c（NO₂）=4.98mol?L^-1，则反应
N₂O₅（g）?NO₂（g）+O₂（g）的△H0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．你认为电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式．

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol?L^-1．请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为．
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有．
A．I₂与WI₂的浓度相等      B．容器内气体压强不再变化
C．W的质量不再变化
D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间-速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃（正）、υ₃（逆）

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．
②若升高温度，平衡常数K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺） c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min内CH₄的平均反应速率为．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是，最后一个离子反应的离子方程式是．