小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。

请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）

[题目] 已知:  2KClO₃ ===  2KCl  +  3O₂↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。

（1）小意很快得到（10g + 2g 7.2g）是                  （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是              g.

 请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。

(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是                           。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）生成二氧化碳质量=          g；

（2）计算原混合物样品中CaCO₃的质量；

（3）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                   ▲                    。

（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？

（请写出计算过程，结果精确到0.1t）▲

（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。

【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图，酒精灯b的作用是            ▲             。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③

【进一步实验和得出结论】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和    ▲    。

②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为    ▲    。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为    ▲    g，也能得出这个结论。

【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是              ▲               。

某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①                                   ；②                                   ；

③                                           。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为      （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：                                                         。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                                                  。（2分）

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：                                                               。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：            、            （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                      。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸         g，需水        mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                                。（2分）

  （6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂      2CuSO₄ + 2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。5分）

帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄。试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为            ；

（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为            ；

（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为      g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。