题目内容

某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

 


乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu + 2H2SO4 + O2      2CuSO4 + 2H2O),于是他提出了另一套方案:

 


(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

                                   ;②                                   

                                           

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为      (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是:                                                        

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                                                  。(2分)

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”。请提出你的想法:                                                              

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:                        (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会                     

(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸         g,需水        mL(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                                。(2分)

  (6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2      2CuSO4 + 2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程,结果精确到0.1克。5分)

(1)① 2Cu + O2 加热  2CuO ; ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ;

③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。

(第②个方程式“加热”条件不作要求)

   (2)乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。(关键词:“污染空气”)

   (3)“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”,其他类似说法均可得分。

将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。(关键词:“加酸”)

   (4)蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。

   (5)4900 ,3060 。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中(关键词“浓硫酸加入水中”,答对顺序即得分)。

   (6)解:设所能处理的废料中纯铜质量为x。

           2Cu   +     2H2SO4   +   O2       2CuSO4   +   2H2O

          2×64        2×98

           x         1000mL×1.84g/mL×98%

                                                                  (格式、过程:2分)

=

 
          2×64             2×98         

           x         1000mL×1.84g/mL×98%

         

          x = 1177.6g                                                (1分)  

          答:所能处理的废料中含纯铜1177.6克。

练习册系列答案
相关题目
某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
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乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
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(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
 
; ③
 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
 
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
 

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
 

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:
 

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
 

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
 
g,需水
 
mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
 
某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
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乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
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(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
 
;②
 
;③
 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为
 
(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
 

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
 

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:
 

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
 
 
(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会
 

(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
 
g,需水
 
mL(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
 

(6)根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程,结果精确到0.1克)
某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
    ; ③   
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为    (填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:   
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:   
丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.
请提出你的想法:   
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会   
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸    g,需水    mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:   

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