(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄  ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
（4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

序号	滴定前/mL	滴定后/mL
①	1.35	19.40
②	1.05	19.00
③	1.58	20.91

(10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：

A．CuSO₄  B．AgNO₃  C．KOH  D．H₂SO₄　E．NaCl  F．Na₂SO₄

通电一段时间切断电源，请填写下列空白。

 (1)在A中一个电极上质量增加了0．128 g，在B中一个电极上质量增加       ，增加的物质是      .

 (2)       在一极产生O₂，同时另一极产生H₂(填写序号，下同)．

 (3)       电解后，溶液中的C(OH^－)增大

 (4)　　　 电解后，溶液的pH减小．

 (5)       电解后，溶液的浓度增大而[H⁺]不变．

（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；

(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；

(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是             ；X与氢元素形成的化合物的电子式是              。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是          ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为                   ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是                 。

（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR_2，此反应的离子方程式                                       。