摘要：28．某学生用1 mol·L-1 CuSO4溶液2mL 和0.5mol·L-1 NaOH 4mL混合, 然后加入40%的甲醛溶液0.5mL, 加热到沸腾未见沉淀生成, 主要原因是 CuSO4 的量太少 (C)NaOH的量太少 (D)加热时间太短
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某学生用1 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因是( )
A.乙醛量太少 B.硫酸铜量少?
C.NaOH量少 D.加热时间短?
查看习题详情和答案>>某学生用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸500 mL 。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
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(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
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（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL；反应达滴定终点时的现象为锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
．（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准KOH溶液体积/ml | 滴定前读数/ml | 滴定后读数/ml | 第一次 | 20.00 | 0.02 | 25.00 | 第二次 | 20.00 | 0.01 | 25.03 | 第三次 | 20.00 | 0.03 | 26.35 |
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
B D
B D
．A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
②C中应装的试剂为
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
．（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
无影响
无影响
（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且
半分钟内不褪色
半分钟内不褪色
，说明到达终点．（4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L| 滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |