摘要：5．下列关于物质的水解叙述不正确的是 A．NH4Cl的水解使得其水溶液显酸性 B．酯类的水解产物均为羧酸和醇 C．油脂水解可得到丙三醇 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
| B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
| B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
常温时，下列叙述正确的组合是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=（Ea-Eb）kJ/mol
⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=（Ea-Eb）kJ/mol
⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．
| A、①②⑤⑦⑨ | B、③④⑤⑥⑧ | C、②④⑤⑥⑨ | D、①②④⑤⑧ |
（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
______FeSO4
______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是______
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑ ②中负极 2H++2e-?H2↑
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（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
______FeSO4
______Fe2O3+____________+____________（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是______
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑ ②中负极 2H++2e-?H2↑
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