题目内容
电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 |
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) |
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 |
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
C
试题分析:A、的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液,阴离子都是 CO32-,HCO3-,OH-,故A错误;B、1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液混合,等体积混合,溶液呈碱性,故B错误;C、NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,故C正确;D、常温下,水的离子积为10-14,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7,酸或碱的溶液抑制水的电离,该溶液中c(H+)=10-5mol?L-1,水的电离程度程度,则此溶液不可能是盐酸,可能是强酸弱碱盐,故D错误.
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