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（1）G元素基态原子的电子排布式为
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
[化学-物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
②下列叙述不正确的是
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
（3）①Ti的在周期表中位置
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。?
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。__________________________________________
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。
查看习题详情和答案>>如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。?
图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。?
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。
查看习题详情和答案>>已知尿素的结构式为
：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
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