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（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
（2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图
所示，该化合物的化学式为
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．（1）超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
③NH3分子中N原子的杂化方式为：
④SO42-离子的空间构型为
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：
| ||
| ||
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
③CuCl的熔点比CuO的熔点
（10分）
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________
（2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1） Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
（2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3） 胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是 （填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。
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