摘要：如图所示.若电解5min时铜电极增重2.16g.试回答: (1)电源电极X名称为 .C装置是 池, (2)pH变化为:A ,B ,C , (3)通电5min时.B中共收集224mL气体.溶液体积为200mL则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少? (4)若A中KCl溶液的体积也是200mL.电解后.溶液的pH是多少? 天津市塘沽区09-10学年高二上学期期末质量检测
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17．
（如东启东期中联考14分）如图所示，可视为质点的三物块A、B、C放在倾角为300、长L=2m的固定斜面上，物块与斜面间的动摩擦因数μ＝
，A与B紧靠在一起，C紧靠在固定挡板上，三物块的质量分别为mA＝0.80kg、mB＝0.64kg、mC＝0.50kg，其中A不带电，B、C的带电量分别为qB＝＋4.0×10-5C、qC＝＋2.0×10-5C且保持不变，开始时三个物块均能保持静止且与斜面间均无摩擦力作用．如果选定两点电荷在相距无穷远处的电势能为0，则相距为r时，两点电荷具有的电势能可表示为
．现给A施加一平行于斜面向上的力F，使A在斜面上作加速度a＝1.5m/s2的匀加速直线运动，经过时间t0，力F变为恒力，当A运动到斜面顶端时撤去力F．已知静电力常量k＝9.0×109N?m2／C2，g＝10m/s2．求：
（1）未施加力F时物块B、C间的距离；
（2）t0时间内A上滑的距离；
（3）t0时间内库仑力做的功；
（4）力F对A物块做的总功．
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（2010?漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（1）简述如何检查该装置的气密性：
关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好
关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好
．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．
不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准
不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准
．（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是
B
B
、D
D
．（只选一种）A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②
使量气管两端液面相平
使量气管两端液面相平
，③视线与凹液面最低处相平．（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数
27%
27%
．
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
| 2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| 3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
 （2013?郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的
，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．
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（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
| 浓硫酸 |
| 加热 |
d
d
．（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
浓NaOH溶液
浓NaOH溶液
、浓硫酸
浓硫酸
．②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
通入混合气体一段时间
通入混合气体一段时间
．③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
2
2
．④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
．（填字母）a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．
有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素编号 | 相 关 信 息 |
| U | 其核外电子总数等于其电子层数 |
| V | 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等 |
| W | 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定 |
| X | 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能 |
| Y | 其单质是最强的氧化剂 |
| Z | Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同 |
| T | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
（1）T的基态原子的价电子排布式为
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
（3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
（5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为