摘要：下列实验设计.操作或实验现象结论合理的是 A．溴苯因混入溴而显黄色.欲除去溴苯中混有的溴.加入足量NaOH溶液振荡.后分液. B．向某有机物样品加入足量的银氨溶液.做银镜反应实验.若出现银镜.则该有机物一定是醛. w.w.w. C．将淀粉和硫酸混合共热后的液体.取出少许.加入足量NaOH溶液后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热.观察是否有砖红色沉淀生成.以证明淀粉水解生成葡萄糖. D．做过制备酚醛树脂实验的试管.可用酒精洗. E．石油的某些馏分经过裂解可得到汽油.
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实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）
（1）操作Ⅰ使用的试剂是
（2）加入溶液W的目的是
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：
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（1）操作Ⅰ使用的试剂是
CCl4
CCl4
，所用主要仪器的名称是分液漏斗
分液漏斗
．（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是盐酸
盐酸
．（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
b、d
b、d
．（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 |
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1： 只含有氯化钠
假设2： 只含有
假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤4:
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| 步骤5:
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（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1： 只含有氯化钠
假设2： 只含有
假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，对假设3进行检验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
② 入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤4: |
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| 步骤5: |
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题：