摘要:答案:Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
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26、已知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究,开始天平平衡,将试管中盐酸倒入烧杯中反应后观察天平不平衡,你认为该反应是否遵守质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)
如何改进实验,使实验数据能真实反映质量守恒定律
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遵守
.托盘不平衡的原因是实验在敞口的容器中进行,生成的二氧化碳气体逸出,没有收集称量,所以,反应前后质量不相等
.如何改进实验,使实验数据能真实反映质量守恒定律
将烧杯改用锥形瓶,并在瓶口系一个气球.(其它答案合理也可)
.答案:取少量溶液分别倒入3支试管中,然后分别滴加数滴Na2CO3溶液,有气泡产生的是盐酸;有白色沉淀生成的是石灰水;无现象的是氢氧化钠。
有关化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
查看习题详情和答案>>(2011?宁德质检)Ⅰ.氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠,甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验.
①甲用稀盐酸检验.滴入稀盐酸,有气泡生成,写出涉及该现象的反应化学方程式
②乙用澄清的石灰水检验.若混有碳酸钠,可观察到的现象是
③丙用紫色石蕊试液检验.老师认为该方法不妥,理由是
Ⅱ.甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
①甲、乙取10g样品溶于水,滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g.
请计算:样品中碳酸钠的质量为
(反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,已知Na2CO3 和BaCO3的相对分子质量分别为106、197)
②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数.通过测量排出水的体积,根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量,得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%.
【反思与评价】:丙同学得到的结果与甲、乙不同.通过交流认为丙的设计方案存在缺陷,可能的原因是
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①甲用稀盐酸检验.滴入稀盐酸,有气泡生成,写出涉及该现象的反应化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
.②乙用澄清的石灰水检验.若混有碳酸钠,可观察到的现象是
有白色浑浊出现
有白色浑浊出现
.③丙用紫色石蕊试液检验.老师认为该方法不妥,理由是
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈现碱性,都可以使紫色石蕊试液变蓝色
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈现碱性,都可以使紫色石蕊试液变蓝色
.Ⅱ.甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
①甲、乙取10g样品溶于水,滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g.
请计算:样品中碳酸钠的质量为
1.06
1.06
g,样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%
89.4%
.(反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,已知Na2CO3 和BaCO3的相对分子质量分别为106、197)
②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数.通过测量排出水的体积,根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量,得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%.
【反思与评价】:丙同学得到的结果与甲、乙不同.通过交流认为丙的设计方案存在缺陷,可能的原因是
生成的二氧化碳可溶于水,从而测得的二氧化碳的体积变小
生成的二氧化碳可溶于水,从而测得的二氧化碳的体积变小
,你的改进方法是在广口瓶内水的上方加一层植物油(或在广口瓶进气导管末端系一个气球等合理答案)
在广口瓶内水的上方加一层植物油(或在广口瓶进气导管末端系一个气球等合理答案)
.(2012?番禺区一模)研究小组设计分离NaCl和CaCl2混合物样品方案如下
回答下列问题:
(1)固体甲是
(2)“操作1”是
(3)Na2CO3溶液与样品溶液发生反应的化学方程式是
(4)用离子符号表示滤液中含有的离子
(5)过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是
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回答下列问题:
(1)固体甲是
NaCl
NaCl
.固体乙是CaCl2
CaCl2
.(2)“操作1”是
过滤
过滤
.(3)Na2CO3溶液与样品溶液发生反应的化学方程式是
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
.(4)用离子符号表示滤液中含有的离子
Na+、Cl-、CO32-
Na+、Cl-、CO32-
.(5)过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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