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2HI(g)(正反应为放热反应)，可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
（2）下列说法中正确的是：
A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．
（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
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H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线