（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c [OH^－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是          。

③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快；        B．H₂SO₄最快；       C．CH₃COOH最快；   D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)

（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

其原因是                                                               （用离子方程式表示）

②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。

③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

下表是不同温度下水的离子积常数：

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为________。

②下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

（5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。