Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

 
试回答以下问题：
(1)若25<T₁<T₂，则a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

Answer 1

(1)>　水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 
(2)1000　(3)9∶11　c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)　(4)a＋b＝14

(1)温度升高水的电离程度增大K_W增大，a>1×10^－14，(2)Na₂SO₄溶液中c(Na^＋)＝1×10^－3，稀释后为1×10^－4，c(OH^－)＝1×10^－7，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1000，(3)＝10^－2,10^－1V₂－10^－1V₁＝10^－2V₂＋10^－2V₁，即9×10^－2V₂＝11×10^－2V₁，，所以c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)，(4)硫酸的pH为－lg，硫酸铝的pH＝－lg1.0×10^－b，＝1.0×10^－b，所以a＋b＝14。