摘要：实验室中配制碘水.往往是将I2溶于 KI溶液中.这样就可以得到浓度较大的碘水.主要是因为发生了反应:I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中.I3-的物质的量浓度c(I3-) 与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态).(1)通过分析上图.该反应的正反应为 反应. (2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A) υ(C). (3)在T1.D状态时.υ正 υ逆 .
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实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、该反应的正反应为放热反应 | B、A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C） | C、D状态时，v正＞v逆 | D、欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中 |
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
(1)通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填吸热或放热)，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)________v(C)(填＞、＜或＝)．
(3)在T1、D状态时，v正________v逆(填＞、＜或＝)．
物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．
(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.
(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表. 
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．
②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)． 
①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．
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②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．
I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
