题目内容
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
(1)通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填吸热或放热)，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)________v(C)(填＞、＜或＝)．
(3)在T1、D状态时，v正________v逆(填＞、＜或＝)．
答案：
解析：
解析：
(1)放热(1分)
(2)＜(1分)
(3)＞(1分)
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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 ．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 | 无明显现象 |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 | 有白色沉淀 |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 | 滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸 |
| 步骤4：取适量步骤2得到的滤液， |
|
| 步骤5：往B试管中加入 |
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
灼烧
灼烧
溶解
萃取