摘要：合成氨反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝-92.4kJ·mol-1.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒.温度-400-500℃.压强-30-50MPa. 回答下列问题: ⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30-50MPa的原因是 .从平衡移动原理分析.低温有利于原料气的转化.实际生产中采用400-500℃的高温.原因之一是考虑到催化剂的催化活性.原因之二是 . ⑵ 500℃.50MPa时.在容积为VL的容器中加入n mol N2.3n mol H2.反应达平衡后测得平衡常数为K. 此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K＝ . ⑶ 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表: 物 质 燃烧热(kJ·mol-1) H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 . (2) 当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示.图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 .

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