题目内容
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
| A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 | B、溶液中的H+起催化作用 | C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | D、溶液中的Cl-起催化作用 |
分析：A．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；
B．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
C．ClO2逸出，反应正向移动；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．
B．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
C．ClO2逸出，反应正向移动；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．
解答：解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
故选D．
B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
故选D．
点评：本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是 （ ）
| A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1 |
| B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2 |
| C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0 |
| D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |