摘要：29．将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后.pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL.求: ①NaOH溶液的物质的量浓度. ②一元弱酸HA的物质的量浓度.
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将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
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（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．
查看习题详情和答案>>将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量/原来总物质的量）×100％.试求上述所得NaA溶液的水解度（h）
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