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要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水含量，按下面流程进行实验。
试回答：
(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏________。
(2)现有AgNO3、BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏________；判断A溶液是否足量的方法是________。
(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是________，若不洗涤，则会使测得的纯度偏________。
(4)通过实验，测得芒硝的化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为________%。
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试回答：
(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏________。
(2)现有AgNO3、BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏________；判断A溶液是否足量的方法是________。
(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是________，若不洗涤，则会使测得的纯度偏________。
(4)通过实验，测得芒硝的化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为________%。
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请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
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（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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则绿色晶体配合物的化学式为
（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A+B | 无明显现象 |
| ② | B+D | 有无色无味气体放出 |
| ③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A
（2）写出B与D反应的离子方程式