摘要：甲酸和乙酸都是弱酸.当它们的浓度均为0.10mol/L时.甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b.以及0.10mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a.乙酸.b.由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 2.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时.溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)／c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)／c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 3. 某二元弱酸(H2A)溶液.按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA- HA- H++A2- 已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA-).设有下列四种溶液: A.0.01mol·L-1的H2A 溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA 溶液 C.0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此.填写下列空白: (1)c(H+)最大的是 .最小的是 (2)c(H2A)最大的是 .最小的是 (3)c(A2-)最大的是 .最小的是 盐类的水解 重点回顾

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