摘要：+O2(g)=SO2(g) △H＝-296kJ·mol-1 (2) CaCO3+CO2(g) △H＝+175.6kJ·mol-1 (3) C2H6(g)+3.5 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1560.96kJ·mol-1
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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23
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下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为热量的数值)的是 ①S(g)＋O2(g) S(s)＋O2(g) ②4Al(s)＋3O2(g) 4Fe(s)＋3O2(g) ③C(s)＋ C(s)＋O2(g) ④3H2(g)＋ W(s)＋ | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
③④ |
C． |
②④ |
D． |
①③ |
SO2(g) Δ＝－Q1 kJ·mol－1
O2(g)
O2(g)
O2(g)（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第
（2）X的第一电离能比Y的
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
（4）已知下列数据：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
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| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
三
三
周期第ⅢA
ⅢA
族，W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．（2）X的第一电离能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为1：2
1：2
，Y氧化物属于原子
原子
晶体．（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．（4）已知下列数据：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1
CO2(g) ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1
O 2(g) 
H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
CH3COOH(l)的ΔH。