摘要：15．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为: H+(aq) + OH-(aq) = H2O() △H = -57.3 kJ·mol-1 对下列反应:CH3COOH = CH3COONa(aq) + H2O △H = -Q1 kJ·mol-1 H2SO4 = Na2SO4(aq) + H2O() △H = -Q2 kJ·mol-1 HNO3 = NaNO3(aq) + H2O(),△H = -Q3 kJ·mol-1 上述反应均在溶液中进行.则下列Q1.Q2.Q3的关系正确的是 ( ) A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3>Q1

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁ B．Q₂>Q₁>Q₃ C． Q₁＝Q₂＝Q₃ D．Q₂＝Q₃>Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l) ΔH＝-Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.
Q₂>Q₃>Q₁
B.
Q₂>Q₁>Q₃
C.
Q₁＝Q₂＝Q₃
D.
Q₂＝Q₃>Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH=-Q₁kJ／mol

1／2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)1／2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=-Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-Q₃kJ／mol

上述反应均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是( )

A.Q₁=Q₂=Q₃ B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁ D.Q₂=Q₃＞Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是(　　)　　　

A．Q₂>Q₃>Q₁ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₁＝Q₂＝Q₃ D．Q₂＝Q₃>Q₁

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