摘要：3． 25℃时.有A.B.C三种溶液.其中A溶液的pH为5.B溶液中c(H+)=10-3 mol/L.C溶液中c(OH-)=10-3 mol/L. 下列叙述正确的是 A．A溶液的酸性最强 B．将B溶液加水稀释至体积为原来的10倍.溶液中c(H+)一定等于10-4 mol/L C．等体积的B.C混合.混合溶液的pH一定等于7 D．C溶液的pH一定等于11
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有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)．
若撤去B，测知电流强度IA
IC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：IAB
IA已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃时，A溶液pH＜7．回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？
A：________________________________；
B：________________________________；
C：________________________________．
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________．
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为
．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
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（1）D元素的原子结构示意图为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
ClO-+H2O
HClO+OH-
HClO+OH-ClO-+H2OHClO+OH-
（用离子方程式表示）．HClO+OH-A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
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（1）写出D2C2的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
| 5 |
| 2 |
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．| 5 |
| 2 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．
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（1）写出D2C2的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是
[ ]
A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D. 25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-)
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B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D. 25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-)