摘要：2．H2.C8H18(l).CH4(g)的热化学方程式分别如下.相同质量的H2.CO.C8H18.CH4完全燃烧时.放出热量最少的是 A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4
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通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O
| 光照/叶绿素 |
b．2CO2+6H2
| ||
| △ |
c．CO2+CH4
| ||
| △ |
d．2CO2+6H2
| ||
| △ |
以上反应中，最节能的是
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）
ΔH=-5518 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）。
A.H2（g） B.CO（g）
C.C8H18（l） D.CH4（g） 查看习题详情和答案>>
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）
ΔH=-5518 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）。
A.H2（g） B.CO（g）
C.C8H18（l） D.CH4（g） 查看习题详情和答案>>
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）+
O2（g）＝H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－283.0kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18 （l） D．CH4（g）
查看习题详情和答案>>氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
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H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??
CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??
8CO2(g)+9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??
CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??