摘要：14．已知. 则反应 的△H为 A． B． C． D．
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已知，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1则反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为 | |
| [ ] | |
A． |
＋184.6 kJ·mol－1 |
B． |
－92.3 kJ·mol－1 |
C． |
－36.92 kJ·mol－1 |
D． |
＋92.3 kJ·mol－1 |
已知某些化学键键能的数据如表所示
（1）下列物质最不稳定的是
A．HCl B．HBr C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：
该反应是
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
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| 化学键 | Cl-Cl | Br-Br | I-I | H-Cl | H-Br | H-I | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
C
C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，该反应是
放热反应
放热反应
（选填“吸热反应”或“放热反应”）．相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
（用△H2△H3代数式表示）（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水时放热a kJ热量，则反应 H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） 的△H=| 1 |
| 2 |
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：483.6kJ
483.6kJ
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）