摘要：20．将6摩H2和3摩CO充入容积为0.5L的密闭容器中.进行如下反应:2H2 CH3OH(g).6秒时体系达到平衡.此时容器内压强为开始时的0.6倍.则H2的反应速率为 .CO的转化率为 . (2) 按下列要求写出电极反应方程式: ①总反应为:Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag.电解质溶液为碱性介质溶液 正极: 负极: ②碱性介质中的氢氧燃料电池的电极反应方程式 正极: 负极:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_291449[举报]
（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。 查看习题详情和答案>>
（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。
查看习题详情和答案>>
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）= mol?L-1．
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）= mol?L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 ．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 ．
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K3= ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为： （保留两位有效数字）．
查看习题详情和答案>>
表1．几种盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| CaSO4 | 9.1×10-6 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 废水浓度 | 29.4g/L | 1.6g?L-1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5mg?L-1 |
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
写出反应②的化学方程式．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式
②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有
4
4
种；③另有M的同系物，分子式为C10Hn，则n=
14
14
，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为
、
、
、、（3）锥形瓶C中观察到的现象
棕黄色溶液变无色或褪色
棕黄色溶液变无色或褪色
．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
4.8
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
合成氨原料
合成氨原料
、作燃料（或有机化工原料）
作燃料（或有机化工原料）
．
某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如图所示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯．
A中残余物
| ① |
| ② |
| ③ |
| 4 |
写出反应④的化学方程式
加成聚合反应
加成聚合反应
．（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
4
4
种．（3）锥形瓶C中观察到的现象是
有气泡，溶液颜色渐渐褪去
有气泡，溶液颜色渐渐褪去
．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
4.8
．（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用
分馏
分馏
方法．（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
可做燃料
可做燃料
、做化工生产原料
做化工生产原料
．