摘要：2H2(气)+O2(气)==2H2O(气),△H = -484kJ/mol 2H2(气)+O2(气)==2H2O(液),△H = -572kJ/mol 若在标准状况下.将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后.再恢复到标准状况.气体体积减少33.6升.试计算反应过程中放出的热量是多少?
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已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；△H= －484kJ/mol
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是（ ）
A．24.2kJ B．28.6 kJ C．72.6kJ D．640.6kJ
查看习题详情和答案>>已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
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已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
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