题目内容
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
286KJ
解析:根据方程式可知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，每生成2mol水，气体体积就减少3mol。实际减少的是
，所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是
。
练习册系列答案
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2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； 
O 2(g) 
CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
则△H1>△H2