某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H₂SO₄体积为____________ mL,量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g,若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：______，______．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：______．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=______．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S     D．O₂?

(1)请完成以上化学方程式，并回答实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较好的理由。

(2)配平下列离子方程式，并回答下列问题：

①□Fe(OH)₃+□ClO^-+□OH^-====□+□Cl^-+□H₂O

②已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=_________,中铁的化合价为_____________。

③根据①②推测，能与下列哪些物质反应_________(只填序号)。

A.Cl₂                                   B.SO₂

C.H₂S                                  D.O₂