摘要：下列反应中HNO3即表现出酸性.又表现出强氧化性的是 A． B． C． D．
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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
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| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图 |
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能确定的离子有Na+、Cl-
Na+、Cl-
．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
NH3↑+H2O
、
| ||
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂
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