题目内容

化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3,和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答:

(1)各组反应开始时_____________,装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

分析原因

第①组

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L盐酸

甲中气球与乙中气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)=n(Na2CO3)

V(CO2)= V(CO2)

第②组

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

第③组

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol / L盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变

(用离子方程式表示)

(1) 甲; HCO3-+H+ =H2O+CO2

(2)

试剂用量

实验现象

分析原因

甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)>n(Na2CO3)

V(CO2)>V(CO2)

甲、乙盐酸均不足量

消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)

V(CO2)>V(CO2)

+CO2+H2O=2

   


解析:

Na2CO3与稀盐酸的反应时,先生成NaHCO3,然后NaHCO3再与稀盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2。因此,NaHCO3与稀盐酸反应的速率快。据此第(2)题也能顺利解答。须特别说明的是:0.6 g Na2CO3与3 mL 2 mol / L盐酸反应时,Na2CO3过量,过量的Na2CO3溶液与生成的CO2气体慢慢反应,因此,出现了“片刻后,乙中气球又缩小”的现象。

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