（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者后者，产生H₂的量是前者后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出H₂S的电离方程式、．

25℃时，氢硫酸（H₂S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO₄溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为，静置后的澄清的溶液呈
色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O，其中能够导电的是，强电解质是，弱电解质是，非电解质是．
（2）H₂S溶于水的电离方程式为．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向移动，（填左或右）c（H⁺），c（S^2-）． （填增大或减少或不变）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向移动，（填左或右）c（H⁺），c（S^2-）．（填增大或减少或不变）

写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸，，
（2）氢氧化铝
（3）碳酸氢钠．

25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因．向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．