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Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和
键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯(
)是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠(
)]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
| | 熔点 ℃ | 沸点 ℃ | 水溶性 |
| 甲醇 | —97.8 | 64.7 | 易溶 |
| 苯甲酸(一元弱酸) | 122.4 | 249.3 | 常温:0.17g;100℃:6.8g |
| 苯甲酸甲酯 | —12.3 | 198 | 难溶 |
合成苯甲酸甲酯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
A B C D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应 查看习题详情和答案>>
Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和
键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯(
)是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠(
)]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
| 熔点 ℃ | 沸点 ℃ | 水溶性 |
甲醇 | —97.8 | 64.7 | 易溶 |
苯甲酸(一元弱酸) | 122.4 | 249.3 | 常温:0.17g;100℃:6.8g |
苯甲酸甲酯 | —12.3 | 198 | 难溶 |
合成苯甲酸甲酯的流程如下:
![]()
请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
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A B C D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应
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_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯(
| | 熔点 ℃ | 沸点 ℃ | 水溶性 |
| 甲醇 | —97.8 | 64.7 | 易溶 |
| 苯甲酸(一元弱酸) | 122.4 | 249.3 | 常温:0.17g;100℃:6.8g |
| 苯甲酸甲酯 | —12.3 | 198 | 难溶 |
合成苯甲酸甲酯的流程如下:
请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
A B C D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应
某课外活动小组用镁条与盐酸反应制氢气,推算标准状况下1 mol H2的体积.现有下列实验用品:电子天平,100 mL口径较小的测气管(如图),500 mL烧杯、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(与测气管径相配)、细铜丝、砂纸、镁条、水.
(1)还缺0.6 mol/L的盐酸480 mL,现请你用12 mol/L的浓盐酸进行配制,写出必须增补的实验仪器名称及规格________.
(2)选用上述药品和仪器(包括规格),完成下列实验步骤,直到反应结束.
①取一段镁条,擦去氧化物,称量.
②用细铜丝系住镁条,一端留有握持部分.
③________.
④________.
⑤________.
⑥________.
⑦待镁条全部反应后,放置10 min,调节测气管中水面的高度,使管内外的水面相平齐,读出氢气的体积.
(3)简答下列问题.
①为什么要放置10 min?________.
②为什么测气管内外水面要平齐?________.
③实验时,所处环境不是标准状况,除了测定所用镁条质量、放出氢气的体积外,还应测定哪些数据?________.
④某生做了三次实验,计算结果是:第一次:1 mol H2体积22.530 L;第二次:1 mol H2体积23.700 L;第三次:1 mol H2体积22.470 L;本次实验得出1 moL H2在标准状况下的体积为________.
⑤每次做实验所用的镁条质量为________.
A.0.030 g B.0.200 g C.0.080 g D.0.120 g
(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:______(填序号);
A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____(填序号)最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:____________。