10．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO===PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,今若制得Cl20.——青夏教育精英家教网——

摘要：10．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO===PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol

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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+====PbSO₄+2e^- 正极：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O。今若制得Cl₂ 0.05 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂0.050摩，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S

?PbSO₄+2e^-，
正极为PbO₂+4H⁺+S

+2e^-?PbSO₄+2H₂O，
今若制得Cl₂ 0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知电解饱和食盐水时：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内部消耗H₂SO₄的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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