根据热化学方程式:S(l)+O2(g) SO2(g); △H= -293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( ) A.S(s)+O2(g) SO2(g).反应放出的热量大于2——青夏教育精英家教网——

摘要：根据热化学方程式:S(l)+O2(g) SO2(g); △H= -293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( ) A.S(s)+O2(g) SO2(g).反应放出的热量大于293.23kJ/mol B.S(g)+O2(g) SO2(g).反应放出的热量小于293.23kJ/mol C.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

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根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能总和

D．1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能总和

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根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）|△H|＞297.23kJ/mol

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）|△H|＜297.23kJ/mol

C．1molSO₂（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO₂（g）所具有的能量之和

D．1molSO₂（g）所具有的能量小于1molO₂（g）所具有的能量

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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根据热化学方程式：S(s)+O₂====(g)SO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是( )

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

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