摘要：2．已知一些物质的标准燃烧热: 燃料 H2 CH4 C2H2 C2H5OH 燃烧热△H/kJ.mol-1 -285.8 -890.3 -1299.6 -1366.8 等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是: A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH
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已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
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以下是一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）数据，回答下列问题：
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 （填“越多”、“越少”或“相同”）．
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| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2-甲基丁烷 | 3 531.3 |
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量
已知相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理： ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为 ．
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| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为