溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的　　   溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为　　   g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　   mL（计算结果精确到0.1），需要水　　   　mL（水的密度为1g/cm³）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　   　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　   　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入　　   　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　                              ．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　   和　        　．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　              　（填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？

学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（______）

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

A．Z　Mn　Y　 Ni　 X
B．Z　Ni　 Y　 Mn　X
C．X　Mn　Y　 Ni　 Z
D．X　Mn　Ni　 Y　 Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：______；
②用碳还原金属氧化物：______；
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
反应生成的SO₂是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用______溶液将生成的SO₂吸收，其目的是______．
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO₂的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．