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有关溶液的计算
1．判断反应前后溶液质量的变化及变化量．
2．溶液中溶质质量分数的计算中，涉及溶液体积的计算．计算依据：溶液质量＝溶液体积×________；溶液密度×________×________＝溶质的质量
3．溶液稀释浓缩的相关计算
溶液增浓有三种方法：一种是补充________；一种是蒸发________；另一种是加入高浓度溶液．计算依据：稀释或浓缩前后溶质的质量相等．
4．有溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
在根据化学方程式进行计算时，因为代入化学方程式的都是纯净物的质量，所以，如果是溶液，只能代入溶质，计算出的也是纯净物的质量．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是被溶解的且没有与水发生反应，溶剂水通常有两种：A．原溶液中的水，B．化学反应新生成的水．
②质量守恒：溶液质量＝进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)＋液体质量－________－________．
【工艺流程及原理】
【讨论交流】(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为____________________。
【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：
①已知：(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
(5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)；
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是____________。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(6)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。
实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。
通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化
学式），第④步加入盐酸的目的是 。
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量
之比为3:1，该反应的化学方程式为
；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：
①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
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通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是 。
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1，该反应的化学方程式为
；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：
①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物。
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显 ▲ 性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由。 ▲ ；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象。资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是 ▲ ；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至
室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至 ▲ ；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如右表）；
④根据实验数据进行计算。
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是 ▲ ；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数。（2分） ▲ ；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是 ▲ ；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去 ▲ ；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有 ▲ 、 ▲ ；
（9）步骤③中，洗涤的目的是 ▲ ；若不洗涤，则测定结果将 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用 ▲ 洗涤。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液
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