摘要：16．下列电负性大小顺序错误的是( ) A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn
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如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：
（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
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（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
N
N
＞O
O
；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：F
F
＞Cl
Cl
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
sp3
sp3
，分子的空间构型正四面体
正四面体
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
查看习题详情和答案>>下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | |
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是： ＞
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型： ，分子的空间构型
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为 。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是： 查看习题详情和答案>>