摘要： 在373 K时.把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中.立即出现棕色.反应进行到2 s时.NO2的浓度为0.02 mol·L-1.在60 s时.体系已达平衡.此时容器内压强为开始的1.6倍. 下列说法正确的是( ) A. 前2 s.以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L-1·s-1 B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25mol D. 平衡时.如果压缩容器体积.则可提高N2O4的转化率
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在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L－1?s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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