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实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH| 浓硫酸 | 170℃ |
（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：
（2）实验时装置①中A瓶的现象是
B瓶中的现象是
（3）装置③中加的固体药品是
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是
（8分）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：
（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：
（不考虑吸收空气的CO2或H2O）
A接▲ ， _▲_接___▲___，_▲____接 ▲ ， ▲ 接▲ ， ▲ 接J…
（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是： ▲ ；
（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是 ▲ ；
（4）乙装置的作用是 ▲ ，丙装置的作用是 ▲ ；
（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为
▲ ；
（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ▲ ；
A．乙烯中混有少量的CO B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
C．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，
则A的分子式为 ▲ ；
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(2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶 中有黑色物质生成，其原因是____。
(4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____； 丙____。
(5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
(6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 ( )。
A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2
(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的 化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）?____。