摘要：7 8 9 10 11 12 13 14 15 第II卷 非选择题
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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）
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仔细分析下列表格中烃的排布规律，判断排列在第12位的烃的同分异构体的数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
| C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4Hl0 | … |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
| C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
| A、C6H12 |
| B、C6H14 |
| C、C7H12 |
| D、C7H14 |
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
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| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| E/eV | 13.4 | 24.6 | 5.4 | 9.3 | 8.3 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 17.4 | 21.6 |
| 原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
| E/eV | 5.1 | 7.6 | 6.0 | 8.1 | 11.0 | 10.4 | 13.0 | 15.8 | 4.3 |
随着原子序数增大，E值变小
随着原子序数增大，E值变小
；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
①③
①③
（填序号）．①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
；（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第25位烃的分子式是（ ）
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