（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B^—的电子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用N_A表示）

下列叙述中，错误的是(　　)

下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则c(NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^－1

（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

（2）B^—的电子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。

（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　 。

（4）B元素的电负性　　　　　　 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程

式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　 。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边

长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　 。（阿伏加德数常数用N_A表示）

下列叙述中，错误的是(　　)

A．阿伏加德罗常数的符号为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^－1

B．等物质的量的O₂与O₃，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na₂SO₄中，含有的Na^＋数约是6.02×10²³

D．摩尔是物质的量的单位