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(15分)(1)现有下列五种物质:(a)食盐 (b)食醋 (c)苹果汁 (d)葡萄糖 (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ;可直接进入血液补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;即可作为调味剂,又可预防感冒的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a.CO2 b.N2 c.NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
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③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的陶瓷、水泥和______________属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是___________。
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或“低”)。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层 B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______,属于发色剂的是_______,属于防腐剂的是__________。
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(1)现有下列五种物质:(a)食盐 (b)食醋 (c)苹果汁 (d)葡萄糖 (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ;可直接进入血液补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;即可作为调味剂,又可预防感冒的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a.CO2 b.N2 c.NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
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③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的陶瓷、水泥和______________属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是___________。
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或“低”)。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层 B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______,属于发色剂的是_______,属于防腐剂的是__________。
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(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是
(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是
(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是
(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是
(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材
表面形成氧化膜,阳极反应式为
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为
变”或“变小”).
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
(2)工业合成氨的反应为
N2(g)+3H2(g)
| 催化剂 |
| 高温高压 |
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.使用催化剂 D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2
| ||
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.
(1)基态铬原子的价电子排布式为
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备CrO2Cl2的反应为:K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.则熔点:NiO
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2?2H2O],其结构如图.下列说法不正确的是
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C≡O
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是